Question

镁在空气中完全燃烧，将其产物完全溶于50mL1.8mol/L盐酸中，有和生成．再加入20mL0.9mol/LNaOH溶液恰好中和过量的盐酸．此时又加入过量NaOH溶液，并使生成的氨全部蒸出，经测定共0.102g，试计算原来镁的质量．

Answer 1

答案：
解析：

有：1.8×0.05－0.02×0.9－＝0.066(mol) 所以n()为0.033mol，Mg的质量为24×0.033＝0.792(g) 解题过程中，注意利用的物质的量守恒这一关系．

提示：

按题意，加入过量NaOH溶液前，所用盐酸中的分别转化到、和NaCl中，盐酸的物质的量可求知，的物质的量可从0.102g氨推算，中和过量盐酸用去NaOH的物质的量可由题中已知数据求出(即此时NaCl的物质的量)．这样便能计算中的物质的量，再由此求出Mg的质量．