题目内容
一定条件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：A的转化率2A（g）+B（g）??2C（g），在不同温度下达到平衡时，A的转化率如图所示（ ）
分析：已知2A（g）+B（g）??2C（g），由图象可知，温度越高A的转化率越小，则升高温度平衡逆移，所以正方向为放热反应，据此结合选项分析．
解答：解：A、由图象可知，温度越高A的转化率越小，则升高温度平衡逆移，所以正方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、已知2A（g）+B（g）??2C（g），该反应正方向为气体物质的量减小的方向，所以熵变小于零，即△S＜0，故B错误；
C、由上面分析可知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆移，平衡常数K减小，故C正确；
D、800℃时反应达到平衡后，反应速率V（A）=2V（B），故D错误；
故选C．
B、已知2A（g）+B（g）??2C（g），该反应正方向为气体物质的量减小的方向，所以熵变小于零，即△S＜0，故B错误；
C、由上面分析可知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆移，平衡常数K减小，故C正确；
D、800℃时反应达到平衡后，反应速率V（A）=2V（B），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡移动的有关问题，涉及温度对平衡的影响，K的影响因素，平衡图象等，题目难度不大，注意根据平衡移动原理分析．
练习册系列答案
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下，在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定条件下发生上述反应④，下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。