Question

（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

    (1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。

    (2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

    (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_______________________________。

    (4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl。甲针筒内活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

Answer 1

（1）红褐色；4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃↓。

       (2）黄色固体；向内；NaOH。

       (3）NO；3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO。

       (4）黄绿色变为无色；5。

解析:

（1）NH₃＋H₂ONH₃·H₂O，FeSO₄＋2NH₃·H₂O===Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄，

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃为红褐色。

     （2）H₂S＋SO₂===3S＋2H₂O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO₂还是H₂S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。

     （3）3NO₂＋H₂O===2NHO₃＋NO，N₂O₄2NO₂，所以最后剩余的气体为NO。

     （4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl₂的量逐渐减少，最终完全反应。

          3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl           

         15mL  10mL  5mL  30mL

         剩余的NH₃为30mL，由NH₃＋HCl===NH₄Cl可知，生成的HCl与剩余的NH₃恰好完全反应生成NH₄Cl，所以最后剩余的气体为5mL。