Question

（08年上海卷）（A类卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	20mLH2S	10mLSO2
3	30mLNO2(主要)	10mLH2O(l)	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4	15molCl2	40mLNH3

(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________________________。

(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_______________________________。

(4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃→N₂＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

Answer 1

[（A类卷）答案]：（1）红褐色；4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃↓。(2）黄色固体；向内；NaOH。(3）NO；3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO。(4）黄绿色变为无色；5。

[（A类卷）解析]：（1）NH₃＋H₂ONH₃?H₂O，FeSO₄＋2NH₃?H₂O===Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄，

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃为红褐色。（2）2H₂S＋SO₂===3S＋2H₂O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO₂还是H₂S其混合物均可用NaOH溶液吸收。（3）3NO₂＋H₂O===2NHO₃＋NO，N₂O₄2NO₂，所以最后剩余的气体为NO。（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl₂的量逐渐减少，最终完全反应。3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl           

15mL  10mL  5mL  30mL

剩余的NH₃为30mL，由NH₃＋HCl===NH₄Cl可知，生成的HCl与剩余的NH₃恰好完全反应生成NH₄Cl，所以最后剩余的气体为5mL N₂。