Question

2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

• A、正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O
• C、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
• D、用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂（标准状况）时，有0.2 mol电子转移

Answer 1

分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答：解：A．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，则总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，故B正确；
C．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，故C错误；
D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂（标准状况）时，n（Cl₂）=0.01mol，转移电子0.2mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原电池原理，能正确书写电极反应式．