题目内容
化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
| A、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 |
| B、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
| C、二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐 |
| D、黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 |
考点：钠的重要化合物,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A．利用碳酸氢钠的溶解度较小的原理；
B．氯化氢和氨气反应生成白烟；
C．二氧化硫可使蛋白质变性；
D．黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3．
B．氯化氢和氨气反应生成白烟；
C．二氧化硫可使蛋白质变性；
D．黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3．
解答：
解：A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，故A错误；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，并能够杀灭霉菌和细菌，故C正确；
D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．
故选A．
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，并能够杀灭霉菌和细菌，故C正确；
D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及侯氏制碱法、氨气的检验、二氧化硫的性质以及用途以及黑火药等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（ ）
| A、1.8mol/L |
| B、2.8mol/L |
| C、4.3mol/L |
| D、4.9mol/L |
如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）
下列10种物质：①苯甲酸②苯酚③乙酸④乙酸乙酯⑤羟基乙酸⑥甲醛 ⑦溴水⑧NaOH溶液⑨钠⑩FeCl3溶液．前五种物质中的一种能与后五种物质反应，后五种物质中的一种能与前五种物质反应，这两种物质是（ ）
| A、③⑧ | B、②⑧ | C、②⑦ | D、⑤⑨ |
铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- |
| B、在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 |
| C、该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O |
| D、当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2mol |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0．平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，t1min时将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度变化如图．下列有关判断正确的是（ ）| A、x+y＜z |
| B、△H变大 |
| C、B的转化率降低 |
| D、C的体积分数增大 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| B、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ |
| C、显蓝色的淀粉溶液中通入SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ |
| D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
| A、H2O属于极性键形成的直线型非极性分子 |
| B、4℃时，纯水的密度最大且pH=7 |
| C、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D、在水与Na、Na2O2的反应中，水分别作氧化剂、还原剂 |