题目内容

下列叙述错误的是( )

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

练习册系列答案
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20．高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示．己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．下列说法正确的是（　　）
A．b是电源的正极
B．阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
C．电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是

A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ）

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
2．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．生成Al（OH）3沉淀的最大质量为0.78gB．加入70ml NaOH 时溶液呈碱性
C．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为1.5D．a的取值范围为0≤a＜45mL
19．下列实验方案的设计与评价合理的是（　　）
A．B．C．D．
    
验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体
A．AB．BC．CD．D
19．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
（1）当A是气体单质时，A是N2，C是NO，E是HNO3．
（2）E→C的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）当A是固体单质时，B是H2S，D是SO3，E是H2SO4．
（4）C→D的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．

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