密度为1.17 g/cm3.浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

密度为1.17 g/cm³，浓度为36.5％的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为________．

答案：11.7mol/L

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（1）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

（2）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^-3）

(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

(4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O质量。

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为 mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水 kg。

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。

(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，

① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。

② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm^-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为，物质的量浓度为。

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