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加入盐酸，离子浓度显著减小的是
[ ]
A.OH
-
B.HCO
3
-
C.SO
4
2-
D.NO
3
-
试题答案
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AB
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L
-1
，c（B）=7mol?L
-1
，c（C）=4mol?L
-1
．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m
2
． 则 m
1
＜
＜
m
2
（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H
2
在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）→CH
3
OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
2
n
B
3
t
B
mol?（L?min）
-1
．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）
2
（s）=Cu
2+
（aq）+2OH
-
（aq），K
sp
=c（Cu
2+
）[c（OH
-
）]
2
=2×10
-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO
4
溶液里c（ Cu
2+
）=0.02mol?L
-1
，如果生成Cu（OH）
2
沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L
-1
的CuSO
4
溶液中Cu
2+
沉淀较为完全 （使Cu
2+
浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
6
6
．
（5）常温下，某纯碱（Na
2
CO
3
） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
碱性
碱性
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na
2
CO
3
电离出的CO
3
2-
水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．
（2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子
K
+
、Na
+
、Ba
2+
、NH
4
+
阴离子
CH
3
COO
-
、Cl
-
、OH
-
、SO
4
2-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是
醋酸钾
醋酸钾
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式
Ba（OH）
2
+Na
2
SO
4
═BaSO
4
↓+2NaOH
Ba（OH）
2
+Na
2
SO
4
═BaSO
4
↓+2NaOH
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
（填写A或C的化学式）
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
=
=
7；（填＞、＜或=）
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH
-
）＞c（Ba
2+
）=c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）
或c（OH
-
）＞c（Cl
-
）=c（Ba
2+
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）
c（OH
-
）＞c（Ba
2+
）=c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）
或c（OH
-
）＞c（Cl
-
）=c（Ba
2+
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）
（6）室温时在一定体积0.2mol?L
-1
的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L
-1
的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
2：3
2：3
．
常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na
2
CO
3
溶液 ②NaHCO
3
溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是
①②
①②
（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是
②④
②④
；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是
①
①
；
（3）在溶液④中加入少量NH
4
Cl固体，此时C（NH
4
+
）/C（OH
-
）的值将
变大
变大
（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是
c
c
点，理由是
恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是
c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H
+
、OH
-
外，离子浓度大小关系是
C（Cl
-
）=c（NH
4
+
）+C（Na
+
）
C（Cl
-
）=c（NH
4
+
）+C（Na
+
）
．
在工业合成尿素时常用NH
3
与CO
2
作原料进行生产．
（1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
①若分别用υ
A
（NH
3
）和υ
B
（NH
3
）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ
A
（NH
3
）
υ
B
（NH
3
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10
4
kPa下，H
2
的转化率为
%（计算结果保留小数点后1位）．
③将0.02mol?L
-1
氨水与0.01mol?L
-1
的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
．
（2）NH
3
（g） 与CO
2
（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
①NH
3
（g） 与CO
2
（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
．
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有
．（填序号）
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第
步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO
2
的物质的量如图所示，则用CO
2
表示的第一步反应的速率v（CO
2
）=
．
（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：
．
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为
．
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
，原因是
（以离子方程式和简要文字说明）．
（4）实验测得NaHCO
3
溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO
3
溶液显碱性的原因：
．
关 闭
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化学
生物
地理
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
在工业合成尿素时常用NH3与CO2作原料进行生产．
