题目内容

（5分）氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。

（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：                                     。

（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)2的结构式为            ，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极性”）         分子。

（3）CN-中电子数为         。

 

（1）(CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O（2分）

（2）N≡C—C≡N （1分）；非极性 （1分）；

（3）14（1分）；

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
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（1）电源中，a电极名称是
 
．
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
 
．
实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
利用所示装置（图2）进行实验．将CN-的浓度为0.200 0mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（3）①和⑥的作用是
 
．
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
 
．
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
 
．
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
 
的质量．
（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．
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某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
（1）实验I  制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为
 
．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞．
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已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（2）装置③的作用是
 
，装置⑥的作用是
 
．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
 
．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
 
的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
实验 c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯废水的体积mL
1
 
 100
 
 100
2 0.0500
 
 100 100
3 0.2000
 
 100 100

（08年江苏卷）(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了    ____

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg?L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

 
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN - = [Ag(CN)2] -

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了                                  。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有剧毒CN-，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN -氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。?

将浓缩后含CN -的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN -的浓度为0.05 mol· L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：?

(1)甲中反应的离子方程式为                                 ，?

乙中反应的离子方程式为                                      。

(2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。         (填字母)?

a.饱和食盐水       b.饱和NaHCO3溶液?      c.浓NaOH溶液       d.浓硫酸?

(3)丁在实验中的作用是                                ，?

装有碱石灰的干燥管的作用是                               。?

(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02 mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于         。?

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低         ？简要说明可能的原因                                    。?

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂)         。

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