题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO2-4沉淀完全NH+4+Al3++2Ba2++2SO2-4+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
| C、硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）]：CuS+Zn2+═ZnS+Cu2+ |
| D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：AgNO3+NH3?H2O═AgOH+NH4NO3 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、二氧化硫具有还原性，在溶液中被次氯酸氧化生成硫酸钙；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO2-4沉淀完全，按照溶质物质的量之比1：2分析书写离子方程式；
C、硫化铜溶度积小于硫化锌不能发生沉淀转化反应；
D、氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO2-4沉淀完全，按照溶质物质的量之比1：2分析书写离子方程式；
C、硫化铜溶度积小于硫化锌不能发生沉淀转化反应；
D、氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液；
解答：
解：A、向次氯酸钙溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全，按照溶质物质的量之比1：2反应，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故B正确；
C、沉淀转化向更难溶的方向进行，硫化铜溶度积小于硫化锌，故C错误；
D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量，反应的离子方程式为：Ag++3NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，故D错误；
故选B．
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全，按照溶质物质的量之比1：2反应，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故B正确；
C、沉淀转化向更难溶的方向进行，硫化铜溶度积小于硫化锌，故C错误；
D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量，反应的离子方程式为：Ag++3NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式书写方法和正误判断，主要是二氧化硫的还原性方向，离子反应顺序，沉淀转化条件应用，银氨溶液的制备反应分析判断，掌握基础是关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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