题目内容
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
A. 分子中含有3种含氧官能团
B. 可发生取代、加成、消去、加聚等反应
C. 该物质的分子式为C10H10O6
D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是
A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用
C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g
酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1）氨水是中学常见的碱溶液
① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。
A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )
A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量
D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol
B. ①的反应热为221 kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol
D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量
天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是：
A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B. 分子中有三个苯环
C. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D. lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；
（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+
一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，该金属钠样品中含金属钠__________克，所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 将质量相同的钠单质与氧气反应分别Na2O和Na2O2，转移电子数之比为：1:2
B. 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D. 1molFe与1molCl2反应，铁失去电子数为2NA
的浓度更大，其原因是__________________