题目内容
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：按要求填空：
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
（1）
（2）
（3）还原产物和氧化产物物质的量之比是
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
（1）
N、S
N、S
元素被还原，C
C
是还原剂．（2）
CO2
CO2
是氧化产物，KNO3、S
KNO3、S
发生还原反应．（3）还原产物和氧化产物物质的量之比是
3：1
3：1
，当反应中有20mol电子发生转移时，生成气体在标准状况下的体积是336
336
L．分析：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：（1）N、S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，C为还原剂，故答案为：N、S；C；
（2）C元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，则CO2为氧化产物，N、S元素的化合价降低，则KNO3、S发生还原反应，故答案为：CO2；KNO3、S；
（3）还原产物为K2S、NO2，氧化产物为CO2，物质的量之比为3：1，该反应中转移4mol电子，则有20mol电子发生转移时，生成5molCO2、10molNO2，标况下气体体积为15mol×22.4L/mol=336L，故答案为：3：1；336．
（2）C元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，则CO2为氧化产物，N、S元素的化合价降低，则KNO3、S发生还原反应，故答案为：CO2；KNO3、S；
（3）还原产物为K2S、NO2，氧化产物为CO2，物质的量之比为3：1，该反应中转移4mol电子，则有20mol电子发生转移时，生成5molCO2、10molNO2，标况下气体体积为15mol×22.4L/mol=336L，故答案为：3：1；336．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化即可解答，侧重基本概念和转移电子数的计算，题目难度不大．
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