题目内容

下列离子方程式表示反应，不能发生的是

[　　]

A．

2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O

B．

CO2＋Ca2+＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

C．

Br2＋2I－I2＋2Br－

D．

答案：B
练习册系列答案
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（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
3mol
3mol
．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是
HCl
HCl
（填化学式）．
②X的结构简式为
．
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氢化物的电子式是
．
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是
Si
Si
（填元素符号），下列可以验证这一结论的是
bcd
bcd
（填序号）．
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．
由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
．
（5）实验室制取B的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通
入淀粉KI溶液		 溶液最初变成
蓝
蓝
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化学方程式表示）
已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的
23
倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是
 
、
 
．
（2）化合物B2A2的电子式为
 
．
（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈
 
性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
 
．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H+）+
 
=c（OH-）+
 
；
②c（H+）=c（OH-）+
 
．
（5）若0.2mol液态化合物B2A8C2与液态C2D4完全反应，生成气态的C2、Z和BD2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
 

（6）化合物C2A4是可燃性液体，也可用作火箭燃料．C2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成C2、Z，则C2A4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
 
．
当_________和_________在溶液中反应时，可用下列离子方程式表示：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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