Question

下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小

C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

Answer 1

B

解析试题分析：A项: 事实上熵变和焓变都不能完全解释自发反应，一般会用吉布斯自由能来判别反应是否可以自发进行，△G=△H-T△S，当△G＞0时，反应可逆向进行，△G＝0时，反应平衡，当△G＜0时反应可正向进行，故A错；
C项：反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量要小于Q kJ，故错；
D项：BaSO₄虽是难容物，但也存在溶解平衡，溶液肯定存在较少的SO₄^2-，故错。
故选B。
考点：熵的 热化学方程式的书写 △H的计算 离子反应
点评：本题比较典型，全面考查了熵的知识、热化学方程式的书写、△H的计算、离子反应等，仔细研究，定会有所提高。