题目内容

用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）求参加反应的盐酸物质的量浓度？
（3）求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（4）求有多少克HCl被氧化？
（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）11.9mol/L
（3）5.6L
（4）18.25g
练习册系列答案
相关题目
实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
1：5
1：5

（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反应中氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物
Cl2
Cl2
．若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为
5mol
5mol
．
（2）15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
5.6L
5.6L
，有
0.8
0.8
molHCl发生反应，有
0.5
0.5
molHCl被氧化．
（3）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
12mol/L
12mol/L
．
在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：精英家教网
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接
 
接F．
（2）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
 
；
②尾气吸收装置中进行的反应：
 
．
（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于
 
见光易分解，因此需保存在
 
瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为
 
，说明新制氯水中存在的微粒有
 
．
（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有
 
 molHCl被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为
 
L．
用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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