下列叙述中.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．反应CO(g)+NO2(g)?CO2.△H＜0.达到平衡后.升高温度系颜色变深B．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应．C．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应D．工业制取金属钾[Na+K(g)]选取适宜的温度.使K变成蒸气从反应混合物中分离出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度系颜色变深
	B．	高压比常压有利于SO₂与O₂合成SO₃的反应．
	C．	加入催化剂有利于N₂与H₂合成NH₃的反应
	D．	工业制取金属钾[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A、反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、高压有利于SO₂与O₂合成SO₃的化学平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、因催化剂对化学平衡移动无影响，则采用催化剂不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡正向进行，反应顺利进行，能用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选C．

点评本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

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5．在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为（　　）

2．下列物质属于有机物的是C、D、J，属于无机物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH₄HCO₃ B：NH₄NO₃ C：CO（NH₂）₂ D：CH₃COONH₄ E：CO₂ F：CS₂ G：CaCO₃ H：KSCN I：NaCN J：CH₃COOH．

6．

（1）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁=△H₂＜△H₃．

16．

按图装置进行试验时，观察到电流指针发生偏转，B池中C₂极区溶液变红，回答下列问题（C，C₁，C₂均为石墨电极）
（1）A池正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，反应一段时间后，向Fe电极区滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（2）C₂极区溶液变红的原因是水电离的H⁺反应生成H₂，使C₂极区C（OH^-）增大，溶液变红
（3）当C₁极区产生1.12L气体（标准状况）时，B池的pH=14（此时B中溶液的体积为0.1L）

3．湿化学法（NPP一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

已知溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	6.4	8.4
Fe³⁺	2.7	3.2
Cu²⁺	5.2	6.7
Zn²⁺	6.8	9.0

（1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na⁺，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na⁺，反之，则证明没有Na⁺．
（2）上述流程图中用的Na₂CO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）₃（填化学式）．加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．
（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$

．

20．有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
②向样品中加入10mL 6mol•L^-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺水解．
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
A．H₂O₂B．碘水 C．NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净．
（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

1．²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	U原子核中含有92个中子		B．	U原子核外有143个电子
	C．	²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同位素		D．	²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同素异形体

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