Question

如表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍．下列关于这四种元素说法正确的是（　　） A B C D

A、B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

B、原子半径：B＜C＜A＜D

C、A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D、气态氢化物的稳定性：A＜D

Answer 1

分析：短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，即A为O元素；由图中的位置可知，D为S，C为Al，B为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，即A为O元素；由图中的位置可知，D为S，C为Al，B为Na，
A．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为B＞C＞D＞A，故B错误；
C．A与B组成的两种化合物分别为氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含离子键和非极性共价键，故C错误；
D．非金属性A＞D，则气态氢化物的稳定性：A＞D，故D错误．
故选A．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，注意利用图分析质子数的关系结合信息来解答，题目难度中等．