Question

【题目】在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）

(2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）

(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】酸性NH4++H2ONH3H2O+H+②>③氯离子NH3H2O和NH4+浓度==

【解析】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
（2）假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；
（3）混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到；
（4）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+；（2）②0.1mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，③ 0.1mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解；铵根离子浓度②>③；（3）0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+] ，PH=7说明溶液中[H+]=[OH-]得到：[CH3COO-]=[NH4+]；