现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 mL l mol/L的稀盐酸①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中.在标准状况下产生气体的体积情况是 [ ] A．均为0.84 L B．均为0.56 L C． ①＞② D． ②＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有25 mL　2 mol/L的Na₂CO₃溶液和75 mL　l mol/L的稀盐酸①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是
[　　]
A．	均为0.84 L
B．	均为0.56 L
C．	①＞②
D．	②＞①

答案：C
解析：

练习册系列答案

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现有25 mL　2 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液和75 mL　1 mol·L^–1的稀盐酸．(1)将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中．两操作的现象及结果(标准状况下)为
[　　]
A．	现象相同，所得气体的体积相等
B．	现象相同，所得气体的体积不等
C．	现象不同，所得气体的体积相等
D．	现象不同，所得气体的体积不等

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺与之完全反应：________Cr₂O₇^2－＋________Fe²⁺＋________H⁺________Cr³⁺＋________Fe³⁺＋________H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL　0.2 mol·L^－1　K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^－1　FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL．

(1)配平第②步中离子方程式．

(2)计算工业甲醇的质量分数．

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－¹的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
除上述仪器外，还缺少的必要仪器是
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ___________，能引起误差偏高的有_____ ___(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－¹的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　

请完成下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，

除上述仪器外，还缺少的必要仪器是

(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ___________，能引起误差偏高的有_____ ___(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

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