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下列对于H
2
SO
4
的分类，不正确的是
[ ]
A．酸
B．强酸
C．含氧酸
D．无氧酸
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D
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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I
2
（g）+H
2
（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I
2
（s）+H
2
（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
I
2
（g）=I
2
（s）△H=-35.96kJ/mol
I
2
（g）=I
2
（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
4
4
mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O
2
=2NO
2
和NO
2
+2H
+
+2I
-
=NO+I
2
+H
2
O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
催化剂
催化剂
．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO
2
的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO
2
的含量的化学方程式是
SO
2
+I
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
SO
2
+I
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
增大SO
2
与碘水的接触面积，使SO
2
和碘水充分反应
增大SO
2
与碘水的接触面积，使SO
2
和碘水充分反应
．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO
2
含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
对于Zn（s）+H
2
SO
4
（aq）=ZnSO
4
（aq）+H
2
（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用图表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO
2
和NO
2
，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H
2
SO
3
），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
．
②NO
2
是一种红棕色气体．在盛有NO
2
的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
吸附性
吸附性
．
③对于SO
2
和NO
2
，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
A
A
A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等 D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒和烧杯．
玻璃棒和烧杯．
．
③步骤b中，不能用Ca（OH）
2
代替CaCl
2
的原因是（用化学方程式表示原因）：
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
C
C
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H
2
SO
4
的质量．
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO
2
难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO
2
能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为
Cu+2 H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2 H
2
O
Cu+2 H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2 H
2
O
．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
ac
ac
．
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
吸收SO
2
气体，防止污染空气
吸收SO
2
气体，防止污染空气
．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
．B中应放置的液体是（填字母）
b
b
．
a．水 b．饱和NaHSO
3
溶液 c．酸性KMnO
4
溶液 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L
-1
的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
b、d
b、d
．
a．银粉 b．铁粉 c．BaCl
2
溶液 d．NaHCO
3
溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu
2+
和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O
2
△
.
2CuO+2SO
2
2CuS+3O
2
△
.
2CuO+2SO
2
．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
a c d
a c d
．
a．固体甲中，CuO和Cu
2
O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu
2
S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu
2
O，则一定有Cu
2
S
d．固体甲中若存在Cu
2
O，也可能有Cu
2
S．
关 闭
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