题目内容
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g),
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
(1) K的表达式为：
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
（1）K= 
（2） 吸热
（3）B C
（4）50%
【解析】
试题分析：(1) K的表达式为K= ；(2)可以知道，温度越高，K越大，所以该反应为吸热反应；(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据为混合气体中CO浓度不变、v(H2)正 = v(H2O)逆，故BC正确，A错误，因为反应一直都是压强不变，不能用来做为达到平衡状态的依据，D也错误，c(CO2) = c(CO)只是某个过程中的条件，不能用来做为达到平衡状态的依据；(4)由表可以知道，在830℃时，K为1，所以
K= =1，起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，平衡时，各物质的的浓度为a，则（1-a）（1-a）/（a×a）=1，所以a为0.5mol·L—1，所以CO的转化率为50%。
考点：化学平衡
点评：本题考查了化学平衡的知识，是高考考查的重点，该题比较容易。
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假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1) K的表达式为：
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) =c(CO)
(4) 在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)
+ H2(g) 
CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
(1) K的表达式为：
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。