Question

17.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	C(H2SO4) /mol·L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，                   对反应速率有影响，                   反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                   （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                   ，其实验序号是                   。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

                                                                    。

Answer 1

（1）固体反应物的表面积　表面积越大，1和2

（2）1、3、4、6、8；2、5

（3）反应温度；6和7；8和9；

（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

解析：本题考查反应速率知识，主要是反应物的状态、反应物的浓度及催化剂对反应速率的影响。从实验测出的数据，4和5主要是反应物的状态对反应速率的影响，还可推出浓度对反应速率的影响。?