Question

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（　　）

A．Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺

B．H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

C．X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺

D．Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

Answer 1

分析：根据图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X³⁺不放电，H⁺放电，从而判断离子氧化性．

解答：解：通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜．如果是X³⁺析出，电子数应该是0.3mol，
则氧化能力为Cu²⁺＞X³⁺，
当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H⁺＞X³⁺，
故氧化能力为Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺．
故选D．

点评：本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定析出的固体是铜．