题目内容
（9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ，其理由是：
。
写出相关的化学方程式：
。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式： 。
(1)是（1分），随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应；（2分）
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O（2分）
(2)硫酸用量少，且没有污染物SO2产生（2分）
(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O（2分）
【解析】（1）由于只有浓硫酸才能和铜反应。而随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。
（2）浓硫酸直接核铜反应，会产生SO2，污染环境，且硫酸的用量也多。
（3）因为在加热的条件下，氧气能把铜氧化，生成氧化铜，氧化铜核硫酸反应即生成硫酸铜。方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
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