Question

5．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
• C． 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
• D． 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K_a变小

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，醋酸能够抑制水的电离，氯化铵能够促进水的电离，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子物质的量增大，以氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，此解答该题．

解答 解：A．常温下pH=2的醋酸溶液，电荷守恒为：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．加水稀释促进醋酸的电离，CH₃COO^-的物质的量增大，CH₃COOH的物质的量减小，所以加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；
C． 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；
D．电离常数K_a只与温度有关，温度不变，电离常数K_a不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握影响电离平衡和平衡常数的因素．