题目内容

11．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）
A．达到化学平衡时v正（O2）=v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时生成 xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若反应发生在体积恒定的密闭容器中，当密度不变时，化学反应达到平衡状态

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、速率之比不等于计量数之比，故A错误；
B、若单位时间内生成xmolNO等效于消耗x molNH3同时生成x molNH3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
C、达化学平衡时，若增大容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆都减小，故C错误；
D、在体积恒定的密闭容器中，密度始终不变，所以不一定是平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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1．二氧化碳作为含碳化合物燃烧的最终产物，其排放量正以每年4%的速度递增，大气中高浓度的CO2破坏了大气平衡，是造成全球气温升高、气候恶化的主要原因．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用和固定CO2已经成为世界各国政府和有识之士特别关注的问题．
根据反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
某化学兴趣小组设想利用甲烷和二氧化碳反应制取一氧化碳和氢气，实现废气利用，变废为宝，试回答下列问题：
（1）写出该反应的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
（2）已知：①体系自由能变化△G＜0时，反应自发进行；△G＞0时，反应不自发进行；②△G=△H-T△S；③高温下该反应的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考虑条件变化对焓变、熵变的影响，据此可初步判断反应进行的最低温度应大于926.6KK．
（3）该反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；为提高该反应的速度，需选择合适的催化剂，根据中学化学催化剂的实际应用经验，兴趣小组将选择的重点范围确定为过渡（填“主族”或“过渡”）元素的单质或氧化物．由于该反应需在较高温度下才能发生，对催化剂的选择探究增加了困难．某同学认为，该反应的逆反应在常温时能自发进行（△G＜0），可在常温下对逆反应进行催化剂的选择探究，然后再对该催化剂的催化效率受温度的影响进行探究．一种对逆反应有效的催化剂，对正反应也一定有效，其理由是催化剂不影响化学平衡移动，说明催化剂同等程度改变正反应速率、逆反应速率．
（4）碳酸盐是人工固定二氧化碳仅次于尿素的第二大产品，用途广泛，一种熔融碳酸盐燃料电池用Li2CO3和K2CO3的熔融盐混合物作电解质，由外部向一电极供给燃料气体（如H2或CO等），向另一电极供给空气和CO2的混合气体，写出正极的电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用．生物学家曾经认为地球上的生态系统离不开阳光，但在11000m漆黑的深海底发现了无脊椎动物．这些生物完全依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的硫化物如H2S为能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一种淡黄色固体，写出该反应的化学方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．
2．某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析正确的是（　　）
A．它是缩聚反应的产物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的单体是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相对分子质量是86
19．Ⅰ． 已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
（1）下列说法正确的是BC（填序号）
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同       B．第一电离能 N＞Al
C．电负性N＞Al                   D．原子半径 N＞Al
（2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$AlN+3CH4
（3）NH3的空间形状为三角锥形；已知（CH3）3Al为非极性分子，结构简式为：，则其
铝原子的杂化方式为sp2．
Ⅱ．Cr3+能与OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多种配合物，请回答下列问题．
（4）基态Cr原子的价电子的电子排布式可表示为3d54d1．
（5）下列与CN-互为等电子体的是ad．（选填序号）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
（6）金属配合物Cr（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6．
（7）已知Cr3+的配位数为6．有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3•6H2O，但颜色各不相同．亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．试分别写出它们的结构式（用内外界表示）[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，[Cr（H2O）6]Cl3．
6．目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（4）加入的足量试剂a是Cl（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．
16．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
A．离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．电负性：F＞O＞N＞CD．第一电离能：F＞O＞N＞C
3．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．化学计量数的关系：b＜c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为$\frac{cx}{b}$mol•（L•min）-1
D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
20．某酯A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A结构可能有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
1．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接  ②用导线与锌板连接  ③用导线与碳棒连接  ④与直流电源负极连接 ⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（　　）
A．①④B．②④C．②③D．①⑤

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