题目内容
在下列的实际工业应用中，涉及到不止一个氧化还原反应的是
[ ]
A．用食盐、生石灰、水等原料制取漂白粉
B．以葡萄糖、硝酸银、氨水、蒸馏水为原料为保温瓶胆镀银
C．用石英砂、石灰石、纯碱为原料制玻璃
D．用生锈的铁屑与稀硝酸等为原料，通过溶解、过滤、蒸发、结晶、制取绿矾
解析：
|
电解食盐水、 |
与
反应属于氧化还原反应；
与
的反应，
的反应属于氧化还原反应。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
|
衡含量(%) 温度(℃) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
压强(Mpa)
氨的平回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
| 反应速率 | 平衡常数K | 氨的体积分数 | |
| 变化情况 |
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
| |
|
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。
(2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。
A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B.混合气加压冷却，使CO2液化
C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： ；
(4)常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。
并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
；
。
(5)第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由氰酸铵（NH4CNO）在一定条件下反应而得。请写出历史上合成尿素的化学方程式：