题目内容

【题目】有机物K是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知:

Ⅰ.

Ⅱ.(R、R1、R2表示氢原子或烃基)

(1)A的结构简式是__________,

(2)G与E生成H的化学方程式是__________.

(3)C→D的化学方程式是__________.

(4)I的结构简式是__________。

(5)有关J的说法中,正确的是__________(选填字母).

a.能与NaHCO3反应b.能与NaOH反应c.能与新制Cu(OH)2反应

(6)K存在以下转化关系:KM(C16H15NO5Na2),M的结构简式是__________。

【答案】(1);(2)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;

(3)+O2 +2H2O;

(4);(5)bc;(6)。

【解析】

试题分析:结合A的分子式与D的结构,可知A为,则B为,C为.E可以连续发生氧化反应,结合E的分子式可知E为C2H5OH,则F为CH3CHO,G为CH3COOH,H为CH3COOC2H5,I与C反应得到J,J与氨气反应得到K,由K的结构逆推结合信息,可知J为,I为.

(1)A的结构简式是,故答案为:;

(2)G与E生成H的化学方程式是:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;

(3)C→D的化学方程式是:+O2 +2H2O,故答案为:+O2 +2H2O;

(4)I的结构简式是,故答案为:;

(5)J为,a.没有羧基,不能与NaHCO3反应,故a错误;b.含有酯基,能与NaOH反应,故b正确;c.含有醛基,能与新制Cu(OH)2反应,故c正确,故选:bc;

(6)K存在以下转化关系:KM(C16H15NO5Na2),发生信息Ⅱ中反应及酯碱性条件下水解反应,则M的结构简式是,故答案为:。

练习册系列答案
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【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号,填一个)。

(2)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。

①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________;

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个,BH4-的立体构型是_________;写出该制备反应的化学方程式_________;

③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得:

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________;.(填标号)

A.氮硼烷中存在配位键

B.第一电离能:N>O>C>B

C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形

(3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料;如图1为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型),________(填是或否)含有配位键。

②晶体中B原子的配位数为_______。

(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料,其结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____。

(2)取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用____。

A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.089 3 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是________________________。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。

(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

A.A之前 B.A—B间 C.B—C间 D.C—D间

(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________。

【题目】【化学—选修3: 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______。

【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

(1)如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成乙醇,CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=-1366kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) △H4=-44kJ·mol-1

①△H= kJ·mol-1

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。

③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K= ;

④熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。

(2)工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇,并且更被化学工作者推崇,但是在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是: 。

(3)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

(4)将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L-1 NaOH溶液中完全反应,所得溶液中微粒浓度关系正确的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

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