题目内容
用足量铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是（ ）
| A、Na2SO4溶液 |
| B、KNO3溶液 |
| C、冰醋酸 |
| D、Na2CO3溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．
解答：
解：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故A正确；
B、加入KNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误；
C、加入冰醋酸，溶液中酸增多，生成氢气的速率加快、量增多，故C错误；
D、加入Na2CO3溶液，氢离子能够与之反应使氢离子浓度降低，生成氢气总量减少、速率减慢，故D错误；
故选A．
A、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故A正确；
B、加入KNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误；
C、加入冰醋酸，溶液中酸增多，生成氢气的速率加快、量增多，故C错误；
D、加入Na2CO3溶液，氢离子能够与之反应使氢离子浓度降低，生成氢气总量减少、速率减慢，故D错误；
故选A．
点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关键，A选项为学生解答中的易错点．
练习册系列答案
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