(1)某元素最高化合价为+5.原子最外层电子数为2.半径是同族中最小的.其核外电子排布式为 .价电子构型为 .属区元素.(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1.它属于第周期. 族.最高正化合价为 .元素符号是 .(3)原子序数为24的元素原子中有个电子层. 个能级. 个未成对电子.(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
_________，价电子构型为_________，属_________区元素。
（2）某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第_________周期，_________族，最高正化合价为_________，元素符号是_________。
（3）原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，_________个能级，_________个未成对电子。
（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）
__________________

“略”

练习册系列答案

全国名师点拨小学毕业系统总复习系列答案

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	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10^-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
最高或最低化合价			-1	-4

请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为

离子

（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要

强

（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：

镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强

SiO₂+2C

SiO₂+2C

；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案

在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强

．

运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序号）．
电解
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

点解

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法见图1
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图2中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是

（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH

，YH

离子的结构式为     。
（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H₂化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
          ，                   。

运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^－¹⁰ K_SP（AgI）=1.5×l0^－¹⁶

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－^l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－^l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L^－¹的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序号）。

A．BaO₂+ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ + H₂O₂

B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑

(NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂

C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂

D．乙基蒽醌法见下图

（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^―1的条件下进行。图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。

由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）。

A．锰离子能使该降解反应速率减缓

B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。

（2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为。

（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.Z更易与H₂化合

e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高

（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式

，。