题目内容
【题目】下列各组物质中互为同系物的是（ ）
A.O2与O3
B.
C与 
C
C.CH4与CH3CH2CH3
D.CH3CH2CH2CH3与 
【答案】CD
【解析】解：A．氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B．二者质子数相同、中子数不同，所以二者互为同位素，故B错误；
C．CH4与CH3CH2CH3都是烷烃，二者含有碳原子不同，则二者互为同系物，故C正确；
D．CH3CH2CH2CH3与 
为碳原子数不同的烷烃，二者互为同系物，故D正确；
故选CD．
【考点精析】利用芳香烃、烃基和同系物对题目进行判断即可得到答案，需要熟知分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）．
阅读快车系列答案【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
(l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。
(2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）
2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。
(4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：
（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。
（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 550 | 4 | 2 | 0.4 | 9 |
2 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 650 | a | b | c | t |
物质 | 沸点 ℃ | 熔点 ℃ | 溶解性 |
CH3COOH | 117.9 | 16.6 | 能溶于水及酒精等有机溶剂 |
H2O2 | 150.2 | -0.43 | 溶于水及酒精 |
CH3COOOH | 105 | 0.1 | 溶于水及酒精等有机溶剂 |
同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：
（1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________
（2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_________（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。
（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：
2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。
②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。
A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。
B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。
C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液
D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。
