爆竹的主要成分为硫黄.炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉.铁粉.铝粉.锑粉及无机盐.下列说法中不正确的是( )A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙B．爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制C．爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂D．爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)

A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙

B．爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制

C．爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂

D．爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO₃+3C+S

K₂S+N₂↑+3CO₂↑,每生成1 mol N₂转移10N_A个电子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

D

化合价降低的元素有N、S,化合价升高的元素只有C,生成1 mol N₂,消耗3 mol C,转移电子数3 mol×4="12" mol,D选项错误

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LiAlH₄是重要的储氢材料，其组成类似于Na₃AlF₆。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH₄

2LiH＋2Al＋3H₂↑
②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑
下列说法正确的是(　　)

A．LiAlH₄是共价化合物，LiH是离子化合物

B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3

C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（　　）

A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为2.5 mol/L

下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

B．化合反应均为氧化还原反应

C．电解NaCl溶液得到22.4 L H₂(标准状况)，理论上需要转移N_A个电子(N_A表示阿伏加德罗常数)

D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为

mol
③反应过程中转移的电子数为

mol
④标准状况下生成NO的体积为

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(

在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列对该反应的说法中正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO₂

C．该反应生成14 g N₂时，转移8 mol e^-

D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（）。

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N₂O为0．12mol

C．原HNO₃溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO₃为0．15mol

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出
SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             N_A；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0²^－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅,写出在电解池中生成N₂O₅的电极反应式________________。