Question

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O.现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.

    (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.

    (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少.

 

Answer 1

答案：
解析：

(1) (2)6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到 2molN2，两者相差lmolN2.现相差1.4g÷28g·mol-1＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应.     依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：     (a)0.3molNO和0.7molNH3；     (b)0.2molNH3和0.8molNO.

提示：

已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，写出反应的化学方程式. 6NO＋4NH3=5N2＋6H2O 很容易判断出，产物的5molN2中有3mol是由6molNO经还原得到的，而其余2mol则是由4molNH3经氧化得到的.这说明由6molNO跟4molNH3反应，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol，即多28g.题设这两部分N2的“差量”是1.4g，是28g的1/20，由此可以推断出，实际进行的反应应是0.3molNO和0.2molNH3反应生成0.25molN2.     但是题设条件却告诉我们，反应混合气体NO和NH3共1mol.可能是有一种气体过量.若NO过量，则NO的物质的量为0.5mol与0.3mol之和即0.8mol，而NH3的物质的量为0.2mol.如果是NH3过量，则结论是NO 0.3mol，NH3是(0.2＋0.5)mol，即0.7mol.