Question

16．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，氧化产物是Cl₂（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为0.03mol．
（3）将Cl₂通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

Answer 1

分析 （1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，反应中只有Cl元素的化合价发生变化；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol作还原剂；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，具有酸性和漂白性．

解答 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，Cl失去电子被氧化，对应氧化产物为Cl₂，4molHCl中只有2mol作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
故答案为：Cl₂；1：2；0.03；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，含HClO具有漂白性，则Cl₂通入到湿润的有色布条中的现象为有色布条褪色，
故答案为：有色布条褪色．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．