Question

18．向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe₂O₃和3mol CO，高温下发生上述反应达到平衡，测得混合气体中CO₂的浓度为0.3mol/L．
①若容器的体积为5L，反应经2min达到平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为0.15mol/（L•min）；
②若将平衡混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

Answer 1

分析 发生3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g），
①结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比计算；
②由反应可知，气体的物质的量不变，逆向移动时气体的质量减小，则混合气体的平均相对分子质量减小．

解答 解：发生3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g），
①达到平衡，测得混合气体中CO₂的浓度为0.3mol/L，则v（CO₂）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min），
速率之比等于化学计量数之比，则以CO浓度变化表示的反应速率为0.15mol/（L•min），
故答案为：0.15mol/（L•min）； 
 ②由反应可知，气体的物质的量不变，逆向移动时气体的质量减小，则混合气体的平均相对分子质量减小，即降低温度平衡逆向移动，可知正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

点评 本题考查化学平衡移动及反应速率，为高频考点，把握发生的反应及特点、温度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率公式及平均相对分子质量的应用，题目难度不大．