题目内容
下列有机物分子中,所有原子一定在同一平面内的是( )
| A、 |
| B、 |
| C、 |
| D、 |
考点:常见有机化合物的结构
专题:基本概念与基本理论
分析:在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断.
解答:
解:A.苯是平面结构,分子中的所有碳原子处于同一平面,故A正确;
B.甲苯中含有甲基,具有四面体结构,所以原子不可能处于同一平面,故B错误;
C.苯和乙烯都是平面结构,乙烯中的碳原子处于苯环的平面内,旋转单键,苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面,所有原子可能处于同一平面,故C错误;
D.C≡C三键中C原子及连接的原子在一条直线上,苯环及苯环直接相连的所有原子在一个平面上,因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上,故D正确;
故选AD.
B.甲苯中含有甲基,具有四面体结构,所以原子不可能处于同一平面,故B错误;
C.苯和乙烯都是平面结构,乙烯中的碳原子处于苯环的平面内,旋转单键,苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面,所有原子可能处于同一平面,故C错误;
D.C≡C三键中C原子及连接的原子在一条直线上,苯环及苯环直接相连的所有原子在一个平面上,因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上,故D正确;
故选AD.
点评:本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构.
练习册系列答案
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已知:
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,
②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,
③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量.
下列热化学方程式正确的是( )
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,
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下列热化学方程式正确的是( )
| A、2HI(g)=H2(g)+I2(g);△H=+11 kJ?mol-1 |
| B、H2(g)+I2(g)=HI(g);△H=-11 kJ?mol-1 |
| C、H2(g)+I2(g)=2HI(g);△H=+288 kJ?mol-1 |
| D、H2(g)+I2(g)=HI(g);△H=-114 kJ?mol-1 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
| A、Na与水反应时增大水的用量 | |||
| B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 | |||
| C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时,增大压强 | |||
D、反应N2+3H2
|
| A、丹参素的分子式为C9H10O5 |
| B、丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应 |
| C、1 mol丹参素最多可以和3mol H2发生加成反应 |
| D、1 mol丹参素与足量Na2CO3发生反应最多可生成二氧化碳1.5mol |
下面有关晶体的叙述中,错误的是( )
| A、金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为1:2 |
| B、氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 |
| C、氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻6个Cs+ |
| D、干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
下列分子中含有两个π键的是( )
| A、O2 |
| B、N2 |
| C、H2O |
| D、C2H4 |
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| A、铁片放入稀盐酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化铜与稀硫酸:OH-+H+=H2O |
| C、氯化钡溶液与硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D、碳酸钙与稀硝酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列关于浓硫酸是蔗糖脱水的实验的有关操作、现象、解释或结论的一些描述,其中不正确的是( )
| A、在蔗糖中加入浓硫酸之前先加少量的水 |
| B、浓硫酸遇水放热加速反应的进行 |
| C、产生大量具有刺激性气体 |
| D、整个实验中浓硫酸只体现出脱水性 |