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实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后用氢气还原氧化铜。如果要得到64g铜，理论上应消耗锌的物质的量是         mol，反应中生成的H2在标准状况下的体积是      L．实际消耗掉锌粒的质量大于理论值，请分析其中的原因。

（1）1mol

（2）22.4L

（3）装置漏气；加热前需通一定量氢气；加热后需通氢气冷却Cu（其他合理答案也可）

练习册系列答案
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(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．

①写出该反应的热化学方程式________．

②又已知H2O(l)＝H2O(g)，ΔH＝44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化)，要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是________．

①加入少量固体碳酸钠；

②加入少量固体醋酸钠；

③加入适量的硫酸钠溶液；

④加入适量的硝酸钠溶液；

⑤滴加少量CuSO4溶液；

⑥加热
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出
256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式_____________________。
②又已知H2O(l) = H2O(g) △H = 44 kJ/mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
_____________kJ。
（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是_____________。
①加入少量固体碳酸钠；②加入少量固体醋酸钠；③加入适量的硫酸钠溶液；
④加入适量的硝酸钠溶液；⑤滴加少量CuSO4溶液；⑥加热
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式 。
②又已知H2O(l) = H2O(g)，△H = 44 kJ/mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
______________kJ。
（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是_______________。
①加入少量固体碳酸钠；
②加入少量固体醋酸钠；
③加入适量的硫酸钠溶液；
④加入适量的硝酸钠溶液；
⑤滴加少量CuSO4溶液；
⑥加热

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式                                                  。

②又已知H2O(l) = H2O(g)，△H = 44 kJ??mol-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ 。

（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是                。

①加入少量固体碳酸钠；        ②加入少量固体醋酸钠；

③加入适量的硫酸钠溶液；      ④加入适量的硝酸钠溶液；

⑤滴加少量CuSO4溶液；         ⑥加热

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