题目内容

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．

①写出该反应的热化学方程式________．

②又已知H2O(l)＝H2O(g)，ΔH＝44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化)，要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是________．

①加入少量固体碳酸钠；

②加入少量固体醋酸钠；

③加入适量的硫酸钠溶液；

④加入适量的硝酸钠溶液；

⑤滴加少量CuSO4溶液；

⑥加热

答案：
解析：

　　(1)①N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ·mol－1　(2分)

　　②408　(2分)

　　(2)②③(3分)


练习册系列答案
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
生成物为氮气和水，不污染空气
生成物为氮气和水，不污染空气

（3）在西部大开发的十大工和中，”西气东输是其中之一．“西气东输”中的”气”是指
C
C

A．水煤气    B．裂解气    C．天然气    D．电石气
（4）2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已石家庄Ⅱ级标准．这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ．试写出甲烷燃烧的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
．
（2）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
Al（OH）3
Al（OH）3
．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
104
104
．
发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875
408.875
kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物为氮气和水，无污染
产物为氮气和水，无污染
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当将液态肼和双氧水混合时立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.625 kJ 的热量．

①反应的热化学方程式为_______．

②已知H2O(1)===H2O(g)-44 kJ，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热是________ kJ．

(2)某温度下0.1 mol·L-1的Na2CO3水溶液中，其原因是_____．现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，，其原因是_______，此时c(HCO)的值是______．

 

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