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1 mol NH3分解成氮气和氢气要吸收46.19 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.2NH3N2+3H2  ΔH=+46.19 kJ·mol-1

B.2NH3(g)N2+3H2  ΔH=+46.19 kJ·mol-1

C.NH31/2N2+3/2H2  ΔH=-46.19 kJ·mol-1

D.NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)  ΔH=+46.19 kJ·mol-1

D 

解析：书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数有关，ΔH＞0表明是吸收热量，ΔH＜0表明是放出热量。故A、B、C项不正确。

练习册系列答案
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
0.0073
0.0073
．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
D
D
（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
该反应在常温下能否自发进行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：

（1）化合物G的化学式为__________________。

（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是______和______。

（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为____________。

化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：

（1）化合物G的化学式为______________________________________。

（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。

（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答下列问题：

（1）写出A的分子式：　　　　；

（2）A能够发生反应的类型有(填序号)：　　　　；

①氧化反应　②加成反应 　③取代反应 　④消去反应

（3）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：___________________；

（4）下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是(填序号)____________；

能与溴水反应的是(填序号)____________；

（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B转化为二氢异香豆素的化学方程式：____________________________________________________；

（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与1 mol NaOH反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经消去、酯化两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：______________。

 

(8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为                 质量为           ，这些OH-与         mol NH3的质量相等，与              g Na+含有的离子数相同；
⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体          L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为         ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为            原子个数之比          。

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