对下列反应.改变反应物用量.能用同一个离子方程式表示的是 [ ]A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应B．C6H5ONa溶液与CO2反应C．NaAlO2溶液与CO2反应D．Fe与稀硝酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列反应，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示的是

[ ]

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应
B．C₆H₅ONa溶液与CO₂反应
C．NaAlO₂溶液与CO₂反应
D．Fe与稀硝酸反应

练习册系列答案

A、改变容器体积，对气体体积扩大方向的反应速率影响大

B、改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大

C、改变催化剂，对正、逆反应速率均没有影响

D、恒压冲入氩气，对气体体积缩小方向的反应速率影响大

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：

．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是

（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为

．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为

，正极附近溶液的pH

（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

．

燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160 kJ·mol^-1

则1molCH₄将NO₂还原为N₂的反应热为；

（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO₂，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；

（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) K₁＝1×10^－³⁰ ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹ ㈡

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^－⁹² ㈢

①常温下，反应2H₂O(g) 2H₂(g) +O₂(g) 平衡常数K＝；

②关于以上反应，下列说法正确的是

A．常温下，NO，H₂O，CO₂三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K₃将增大

C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大

D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：。

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO₂(g) 2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。
(3)对于反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　。

A．两种不同的温度比较：T₁> T₂
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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