题目内容
下列说法不正确的是
| A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 |
| B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 |
| C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-] |
| D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 |
D
解析试题分析：A、盐类的水解为吸热反应，加热NH4Cl水解程度增大，稀释NH4Cl溶液，水解程度增大，正确；B、滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，增加了NH4+浓度，使氨水的电离程度减小，溶液颜色变浅，正确；C、若氨水过量较多，氨水电离出NH4+，[NH4+]大于[Cl-]，正确；D、加入NH4Cl，NH4+发生水解反应，恢复到原温度，水的电离平衡右移但电离常数不变，错误。
考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离。
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一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
| A．溶液中钙离子数目减小 | B．溶液中钙离子浓度减少 |
| C．溶液中氢氧根离子浓度增大 | D．pH减小 |
如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是
| A．ab线上任意点溶液均显中性 |
| B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性 |
| C．图中温度T1＞T2 |
| D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
| A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+) |
| B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 ( )
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2O H3O＋＋ Y2－ |
| B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋) |
| C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋ |
| D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋) |
常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
| A．将溶液稀释到原体积的 10倍 |
| B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 |
| D．提高溶液的温度 |
对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是( )
| A．溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③ |
| B．稀释100倍后溶液的pH：①<③ |
| C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<② |
| D．②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH) |
有关水的电离平衡的说法正确的是( )
| A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 |
| B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 |
| C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 |
| D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 |