Question

如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

 

Answer 1

A

【解析】根据图中所示可知，C（s、金刚石）＋O2（g）=CO2（g） ΔH =ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，C（s、石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH=ΔH1=

－393．5 kJ·mol-1，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学反应，B错；因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C（s、石墨） C（s、金刚石）ΔH= +1．9 kJ·mol-1，说明石墨的能量比金刚石的能量小，D错。