Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（　　）

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol?L-1?min-1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer 1

A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，则v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=

1

4

v（C）=

1

4

×0.4mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×

1

2

=0.8mol，故B的转化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正确；
C．该反应前后气体的体积不变，增大压强不影响平衡移动，平衡常数只受温度影响，压强不影响平衡常数，化学平衡常数不变，故C正确；
D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；
故选BC．