Question

【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

A. A点溶液的pH<11

B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

Answer 1

【答案】B

【解析】A、A点c（HCO3－）= c（CO32－），Ka2== 5.6×10－11，所以c(H+)=5.6×10－11mol/L，pH<11，选项A正确；B、室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子浓度的2倍，即c（Na+）=2 c（HCO3－）+ 2c（CO32－）+ 2c（H2 CO3），选项B错误；C、A→B 的过程中，CO32－逐渐减小，H CO3－逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为：CO32－+H＋=H CO3－，选项C正确；D、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞作指示剂，滴定产物是碳酸氢钠，用甲基橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物是碳酸，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成，选项D正确。答案选B。