题目内容
下列说法正确的是
- A.△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
- B.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
- C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
- D.NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D
试题分析：A ΔH<0,ΔS<0即体系的焓减小，熵增大的反应能自发进行，错误。B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内的分子总数增加，单位体积内的活化分子数增加，但活化分子百分数不变。错误。C．尽管焓变和熵变都与反应的自发性有关，但只根据焓变或熵变单独作为反应自发性的判据有一定的局限性，应该用复合判据来判断反应的自发性更科学、准确。错误。D尽管该反应是个吸热反应，但由于体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向所以也可自发进行。正确
考点：考查判断反应能否自发进行的判据问题的知识。
试题分析：A ΔH<0,ΔS<0即体系的焓减小，熵增大的反应能自发进行，错误。B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内的分子总数增加，单位体积内的活化分子数增加，但活化分子百分数不变。错误。C．尽管焓变和熵变都与反应的自发性有关，但只根据焓变或熵变单独作为反应自发性的判据有一定的局限性，应该用复合判据来判断反应的自发性更科学、准确。错误。D尽管该反应是个吸热反应，但由于体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向所以也可自发进行。正确
考点：考查判断反应能否自发进行的判据问题的知识。
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是