题目内容
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
（4）已知铁丝样品质量为3.5g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为
分析：（1）铁丝表面发生变化的说明发生了电化学腐蚀；铁丝发生电化学腐蚀时，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；
（2）将这几个实验进行对比得出影响因素；
（3）为防止铁生锈，可以采用电化学方法、物理方法、改变金属结构等；
（4）计算样品中未锈蚀的铁的质量，铁与硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的体积．
（2）将这几个实验进行对比得出影响因素；
（3）为防止铁生锈，可以采用电化学方法、物理方法、改变金属结构等；
（4）计算样品中未锈蚀的铁的质量，铁与硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的体积．
解答：解：（1）3、4、5、6中铁丝表面发生了变化，说明铁丝发生了电化学腐蚀，故答案为：3、4、5、6；
（2）4、5、6实验说明温度影响铁的腐蚀；1、2、3实验说明湿度影响铁的腐蚀；6实验说明电解质的存在影响铁的腐蚀，所以影响铁腐蚀的因素有：温度、湿度和电解质的存在，
故答案为：温度﹑湿度﹑电解质的存在；
（3）为发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，
故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等；
（4）铁钉样品中未锈蚀的铁的质量=3.5g×80%=2.8g，
设生成氢气的体积是V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
2.8g V
V=
=1.12L，
故答案为：1.12L．
（2）4、5、6实验说明温度影响铁的腐蚀；1、2、3实验说明湿度影响铁的腐蚀；6实验说明电解质的存在影响铁的腐蚀，所以影响铁腐蚀的因素有：温度、湿度和电解质的存在，
故答案为：温度﹑湿度﹑电解质的存在；
（3）为发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，
故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等；
（4）铁钉样品中未锈蚀的铁的质量=3.5g×80%=2.8g，
设生成氢气的体积是V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
2.8g V
V=
| 22.4L×2.8g |
| 56g |
故答案为：1.12L．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，利用对比实验分析影响铁腐蚀的因素，难度不大．
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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
回答下列问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 ；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 ；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）．
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是