题目内容

电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L(标准状况)．在所生成的气体中，重氢(D)和普通氢(H)的原子个数比是(　　)

A.1∶2

B.2∶3

C.1∶3

D.2∶5

 

答案：C
提示：

先从生成气体的体积可计算出其物质的量=33.6/22.4=1.5(mol)．从方程式2H2O=2H2↑+O2↑可知，在生成混合物气体中，当生成3 mol气体时，有2 mol H2O被分解，现生成1.5 mol气体，则知有1 mol这种混合水分解，据质量守恒，这1 mol水重18.5 g，即平均相对分子质量为18.5，用十字交叉法可得：重水

=，可知应选答案C．

 


练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：精英家教网
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：（1）该工艺应在
 
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
 
，
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
 
，②为下一步反应提供反应物，
（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
 
 （写化学式），
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式
 
，
②下列叙述正确的是
 
  （填字母）
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
 
（溶液体积变化忽略不计）．

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。   

         I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。  

   （1）绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是              。（任写一项）

（2）科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[（CH3）2CHCH2 OH]，其名称是      （系统命名）。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333．8 kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为                  。

         II．永开发低碳熊源是未来的发展趋势。   

锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。   

   （3）图I中电极a是极                   。

   （4）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出          g铜。

   （5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为      。

   （6）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的        极，该电极的电极反应式为            。

锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。   

（1）图I中电极a是                  极。

（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为           。

（3）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的          极，该电极的电极反应式为      。

（4）可用石墨为电极，用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图Ⅲ所示。

    ①该电解池的阴极反应式为              ；

    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口      （填“A”或“B”）导出；

 

（8分）锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。   

（1）图I中电极a是             极。

（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出         g铜。

（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为     。

（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的       极，该电极的电极反应式为           。

 

完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是

A、所得气体的质量为18g

B、该水的物理性质和普通水完全相同

C、电解前H2O和D2O的物质的量之比是11

D、如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是11

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