题目内容

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
 
(提示：Ca(OH)2+2NH4Cl＝2NH3↑+CaCl2+2H2O)


  1. A.
    实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
  2. B.
    实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解
  3. C.
    实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物
  4. D.
    实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
D
试题分析：I中CCl4密度比水大，下层呈紫红色，A错误；氨气通入氯化铝溶液生成白色沉淀，氨气过量，沉淀不溶解，B错误；氯化铁溶液与硫氰化钾溶液生成血红色溶液，C错误。
考点：化学实验
点评：氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱；生石灰具有吸水性，能吸收系统中的水蒸气，硫酸铜溶液中析出胆矾晶体。
练习册系列答案
相关题目
已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象
气体颜色加深
气体颜色加深
，B中的现象
气体颜色变浅
气体颜色变浅
；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
，升高温度，该反应中NO2的转化率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是
气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
；
③由此实验得出的结论是
增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是
气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
；在此过程中，该反应的化学平衡常数将
不变
不变
 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将
减小
减小
．
某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢．
实验二 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）你认为“实验二”的实验操作应为
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
实验现象应为
有大量气泡产生，木条迅速复燃
有大量气泡产生，木条迅速复燃

（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是
比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化
比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化
；  第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是
倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液
倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液
现象是
有大量气泡产生
有大量气泡产生
结论为
说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变
说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变
．

过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

（4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

（4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______（填序号）．
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振荡，沉淀呈黄色
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应______
化合反应______．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______，解释此现象的离子方程式是______
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是______．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：______．

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