题目内容


NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是(　　)

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

2

离子间距离/10－10m

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③              B．③>①>②

C．③>②>①             D．②>①>③


B　[NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强。]


练习册系列答案
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A～H 8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:A___________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

E→F_________________________________________________________;

G→H_________________________________________________________;

D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式:____________________________。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法:_________________________。

关于SiO2晶体的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)

A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA

B．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素一般在化合物中只显正价

C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

下列离子晶体中，熔点最低的是(　　)

A．NaCl       B．KCl        C．CaO       D．MgO

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH

B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

C．Na(s)===Na(g)　　　　　　 ΔH2

D．Na(g)－e－===Na＋(g)　　　 ΔH3

下列关于金属晶体的说法中不正确的是(　　)

A．金属晶体中一定存在金属键

B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性

C．金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体

D．金属晶体中的自由电子为整个金属所共有

下列有关晶体的说法正确的是(　　)

A．晶胞是晶体结构的最小重复单元

B．A2型最密堆积称为六方最密堆积

C．NaCl晶体中Cl－填在Na＋所形成的空隙中

D．ZnS晶体中的S2－按A3型方式进行最密堆积

在40 kPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)

A．原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂

B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

D．1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—C键和2 mol C—O键

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